Горячие новости: заметки с тегом химия

Химия. 8 класс. Кислоты.

Fri, 26 Dec 2025 20:09:00 +0300

Формула	Название	Кислотный остаток и его валентность	Название кислотного остатка	Примеры солей
HCl	Соляная кислота	— Cl	Хлорид	NaCl — хлорид натрия, CaCl₂ — хлорид кальция
HBr	Бромоводородная кислота	— Br	Бромид	NaBr — бромид натрия, MgBr₂ — бромид магния
HBr	Иодоводородная кислота	— I	Иодид	KI — иодид калия, CaI₂ — иодид кальция
HNO₂	Азотистая кислота	— NO₂	Нитрит	KNO₂ — нитрит калия, Ca(NO₂)₂ — нитрит кальция
HNO₃	Азотная кислота	— NO₃	Нитрат	NaNO₃ — нитрат натрия, Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия
H₂S	Сероводородная кислота	= S	Сульфид	K₂S — сульфид калия, FeS — сульфид железа(II)
H₂SO₃	Сернистая кислота	= SO₃	Сульфит	Na₂SO₃ — сульфит натрия, Fe₂(SO₃)₃ — сульфит железа(III)
H₂SO₄	Серная кислота	= SO₄	Сульфат	MgSO₄ — сульфат магния, CuSO₄ — сульфат меди(II)
H₂CO₃	Угольная кислота	= CO₃	Карбонат	Na₂CO₃ — карбонат натрия, Al₂(CO₃)₃ — карбонат алюминия
H₂SiO₃	Кремниевая кислота	= SiO₃	Силикат	K₂SiO₃ — силикат калия, CaSiO₃ — силикат кальция
H₃PO₄	Фосфорная кислота	≡ PO₄	Фосфат	Na₃PO₄ — фосфат натрия, FePO₄ — фосфат железа(III)

Ряд активности металлов (ряд Бекетова):
Li←Rb←K←Ba←Sr←Ca←Na←Mg←Al←Mn←Zn←Cr←Fe←Cd←Co←Ni←Sn←Pb←H₂←Sb←Bi←Cu←Hg←Ag←Pd←Pt←Au
←←←←активность металлов возрастает←←←←

Для 8 классов

Tue, 23 Sep 2025 20:00:01 +0300

Валентность химических элементов

Валентность	Химические элементы
С постоянной валентностью
I	H, Na, K, Li, F
II	O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
III	Al, B
С переменной валентностью
I и II	Cu
II и III	Fe, Co, Ni
II и IV	C, Si, Sn, Pb
III и V	P, As
II, III и VI	Cr
II, IV и VI	S
I, III, V, VII	Cl, Br, I

Таблица химических элементов для 8 классов

Tue, 23 Sep 2025 19:58:25 +0300

В данной таблице необходимо знать первые три столбца:

название химического элемента;
химический знак;
произношение.

Относительную атомную массу учим по желанию.

Название хим. элемента	Хим. знак	Произношение	Отн. ат. масса
Азот	N	Эн	14
Алюминий	Al	Алюминий	27
Барий	Ba	Барий	137
Бор	B	Бор	11
Бром	Br	Бром	80
Водород	H	Аш	1
Железо	Fe	Феррум	56
Золото	Au	Аурум	197
Иод	I	Иод	127
Калий	К	Калий	39
Кальций	Ca	Кальций	40
Кислород	О	О	16
Кремний	Si	Силициум	28
Магний	Mg	Магний	24
Марганец	Mn	Марганец	55
Медь	Cu	Купрум	64
Натрий	Na	Натрий	23
Ртуть	Hg	Гидраргирум	201
Свинец	Pb	Плюмбум	207
Сера	S	Эс	32
Серебро	Ag	Аргентум	108
Углерод	С	Цэ	12
Фосфор	Р	Пэ	31
Фтор	F	Фтор	19
Хлор	Cl	Хлор	35,5
Цинк	Zn	Цинк	65

Для 10 классов. Алканы

Fri, 27 Sep 2024 10:01:23 +0300

Выучить и знать формулы и названия первых десяти алканов

Формулы предельных углеводородов (алканов) и образуемых ими радикалов^*

№	Формула	Название	Формула радикала	Название
1	СH₄	метан	СH₃ —	метил
2	С₂H₆	этан	С₂H₅ —	этил
3	С₃H₈	пропан	С₃H₇ —	пропил
4	С₄H₁₀	бутан	С₄H₉ —	бутил
5	С₅H₁₂	пентан	С₅H₁₁ —	пентил
6	С₆H₁₄	гексан	С₆H₁₃ —	гексил
7	С₇H₁₆	гептан	С₇H₁₅ —	гептил
8	С₈H₁₈	октан	С₈H₁₇ —	октил
9	С₉H₂₀	нонан	С₉H₁₉ —	нонил
10	С₁₀H₂₂	декан	С₁₀H₂₁ —	децил

^{—————————————}
^* Углеводородный радикал (от лат. radix «корень»), также углеводородный остаток в химии — группа атомов, соединённая с функциональной группой молекулы. Обычно при химических реакциях радикал переходит из одного соединения в другое без изменения. (Источник)

Схема

Fri, 24 Mar 2023 16:27:42 +0300

Схема заполнения электронами энергетических подуровней в атоме:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d < 4f < 6p < 7s….

Подробнее можно почитать тут — http://www.hemi.nsu.ru/ucheb126.htm или тут — https://foxford.ru/wiki/himiya/stroenie-elektronnyh-obolochek

А здесь можно посмотреть интерактивную Периодическую систему — https://ptable.com/?lang=ru

Метод полуреакций

Fri, 20 Jan 2023 23:25:01 +0300

Самое сложное при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций — это расставить коэффициенты, чтобы уравнять количество атомов реагентов и продуктов реакции. Лично мне нравится метод полуреакций (или ионно-электронный метод), используемый для расстановки коэффициентов в ОВР.

Возьмем для примера такую реакцию:
NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

В отличие от метода электронного баланса при использовании метода полуреакций мы выписываем не отдельные элементы, а всю частицу (ион), в которую этот атом входит. В данной реакции степень окисления изменяют азот в нитрите натрия (N⁺³ → N⁺⁵), поэтому и выписываем соответствующие ионы:

NO₂^- → NO₃^-

Видим, что количество атомов кислорода увеличивается, значит, они берутся из воды, а атомы водорода переходят в протоны в левой части:

NO₂^- + H₂O → NO₃^- + 2H⁺

При этом нитрит-ион отдает 2 электрона:

NO₂^- + H₂O — 2e^- → NO₃^- + 2H⁺

В кислой среде (у нас присутствует H₂SO₄) перманганат ион MnO₄^- восстанавливается до катиона Mn²⁺, а лишние ионы кислорода связываются протонами в воду:

MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

При этом суммарный заряд в левой части (+7) меняется в правой части до (+2), т.е происходит присоединение 5 электронов:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

В итоге имеем:

NO₂^- + H₂O — 2e^- → NO₃^- + 2H⁺
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

Выписываем коэффициенты перед электронами, находим наименьшее общее кратное и находим множители:

NO₂^- + H₂O — 2e^- → NO₃^- + 2H⁺ | 2 | 5
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O | 5 | 2

И получаем:

5NO₂^- + 5H₂O — 10e^- → 5NO₃^- + 10H⁺
2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^- → 2Mn²⁺ + 8H₂O

Суммируем две полуреакции и сокращаем одинаковые ионы и молекулы в левой и правой частях:

5NO₂^- + 5H₂O — 10e^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^- → 5NO₃^- + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

5NO₂^- + 2MnO₄^- + 6H⁺ → 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Дописываем недостающие ионы и получаем молекулярное уравнение:

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

В принципе, я люблю метод полуреакций больше, чем метод электронного баланса именно за то, что в результате ты получаешь практически готовое уравнение реакции со всеми коэффициентами.

Да, там есть ряд ограничений, о которых необходимо всегда помнить:

метод полуреакций не применяют для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в неводной среде.

Используя метод полуреакций, практически всегда приходится сталкиваться с необходимостью уравнять число атомов кислорода в левой и правой части схемы полуреакции. В зависимости от среды — кислой, нейтральной или щелочной — при уравнивании числа атомов кислорода нужно учитывать следующие правила:

В кислых средах избыток кислорода в исходных веществах по сравнению с продуктами связывается ионами водорода с образованием молекул воды, например:
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O

В нейтральных и щелочных средах избыток кислорода связывается молекулами воды с образованием гидроксид-ионов, например:
MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- → MnO₂↓ + 4OH^-

При недостатке кислорода в кислой и нейтральной среде присоединение кислорода осуществляется за счёт молекул воды и сопровождается образованием ионов водорода, например:
I₂ + 6H₂O — 10e^- → 2IO₃^- + 12H⁺

При недостатке кислорода в щелочной среде присоединение кислорода происходит за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды, например:
[Cr(OH)₄]^- + 4OH^- — 3e^- → CrO₄^2- + 4H₂O

Мне нравится этот метод как раз тем, что он даёт более полное представление о том, как именно протекают окислительно-восстановительные процессы в растворах.

Качественные химические реакции

Tue, 17 Jan 2023 22:46:57 +0300

В таблицах представлены отдельные, наиболее распространённые качественные химические реакции на катионы, анионы и газы в неорганической химии.
Раздел химии, который занимается изучением состава веществ и его определением называется аналитической химией.
Если у вас не отображается таблица на этой странице, вы можете скачать ее по ссылке

ОГЭ-2023. Химия

Wed, 02 Nov 2022 23:30:48 +0300

Для сдачи ОГЭ необходимо знать и предсказывать по формуле цвет осадка или газа, а также характерные запахи, которыми обладают газы. В данном документе собраны необходимые данные по этому вопросу.

Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.

Скачать документ

Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Mon, 17 Oct 2022 22:23:26 +0300

Металлы	Li,Cs,Rb,K,Ba,Sr,Ca,Mg,Al*	Mn,Zn,Cr,Fe,Cd,Co,Ni,Sn,Pb*	*Bi,Cu,Ru,Hg,Ag,Rh, Pd**	Ir,Pt, Au
Концентрация кислоты, %	Активные	Средней активности	Малоактивные	Благородные
больше 80%, (оч.конц.)	NO₂	NO₂	NO₂	—
45% — 75% (конц.)	N₂O	NO	NO₂	—
10% — 40% (разб.)	N₂	N₂O	NO	—
меньше 5% (оч.разб.)	NH₄NO₃	N₂	—	—

*Металлы, которые пассивируются в концентрированных растворах азотной кислоты при комн. температуре.

Для 9 класса

Sun, 29 May 2022 21:42:06 +0300

Составление уравнений реакций ионного обмена:

Возьмём растворы гидроксида натрия NaОН и серной кислоты H₂SO₄;
Так как оба вещества представляют собой сильные электролиты, то в растворах практически полностью распадаются на ионы:
NaOH ⇄ Na⁺ + OH^-
H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄^2-
Смешаем эти растворы (а значит — перемешаем ионы в них):
NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
Na⁺ + OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
Не забываем про коэффициенты, чтобы уравнять число атом до и после реакции (чтобы выполнялся закон сохранения массы веществ):
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
У нас получилось — молекулярное уравнение (1):
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Полное ионное уравнение (2):
2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
И нам необходимо составить сокращённое ионное уравнение (3). Для этого в полном ионном уравнении подчеркнём то, что у в виде ионов в левой и правой частях уравнения и выпишем то, что не подчеркнули (у меня не получилось сделать подчёркнутый текст в этом редакторе, поэтому я выделяю цветом и зачёркиваю):
~~2Na⁺~~ + 2OH^- + 2H⁺ + ~~SO₄^2-~~ = ~~2Na⁺~~ + ~~SO₄^2-~~ + 2H₂O
2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O
Можно ещё сократить «лишние» двойки перед всеми веществами в этом уравнении:
OH^- + H⁺ = H₂O
И вот, что мы должны получить:
(1) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
(2) 2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
(3) OH^- + H⁺ = H₂O